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将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（）

A．4mol

B．2mol

C．8mol

D．6mol

解析试题分析：铜与稀硝酸反应，铜失去电子，1mol铜失电子数为2mol。
考点：氧化还原反应
点评：学会根据元素化合价变化分析得失电子数目。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?开封一模）如图所示装置中：a是盛有标准状况下的空气（氧气占

）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针铜．整套装置已经过气密性检查合格．
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是

溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大

．
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施．若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是

．
A．蒸馏水 B．无水醋酸钠 C．铜粉 D．少量硝酸银溶液
（3）将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 或4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

，此时气球是全部在烧瓶外还是一部分进入烧瓶？

有一部分被吸入烧瓶

．
（4）打开弹簧夹c，将二氧化碳推入干燥管内，继续振荡烧瓶，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳

38.4

mL．
（5）将上述过程用一个总的化学方程式表示

2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu（NO₃）₂+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

图中，a是250mL的烧瓶，其中盛有标准状况下的空气（O₂占

）和1.2mol?L^-1硝酸10mL；b是未充气且放有0.384gCu粉的气球；c是夹紧的弹簧夹；d是盛有足量Na₂O₂的干燥管；e是充有CO₂的注射器，整套装置不漏气．
（1）将气球b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热

（填是或否），发生反应的离子方程式为

；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是Cu粉逐渐溶解，溶液变蓝，还有①

，②

．
（2）欲加快铜与硝酸反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）

．
A．蒸馏水 B．无水醋酸钠 C．石墨 D．AgNO₃溶液（少量）
（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）

．
（4）打开弹簧夹将CO₂推入干燥管内继续振荡，使气体与气体，气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述过程中干燥管内发生反应的化学方程式为

，烧瓶内整个过程用一个总化学方程式表示则为

，在此过程中，至少需要CO₂

mL（标准状况）．

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科目：高中化学 来源：2014届广西桂林中学高二上学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（）

A．4mol B．2mol 　C．8mol D．6mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为

A.
4mol
B.
2mol
C.
8mol
D.
6mol

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将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为