【题目】根据如图能量关系示意图,下列说法正确的是
A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为:2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol-1
D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=-10.1 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
由图可知,转化Ⅰ反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,热化学方程式为C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,转化Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,热化学方程式为2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-282.9kJ·mol-1,转化Ⅰ—转化Ⅱ得C(s)→CO(g)的热化学方程式2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol-1。
A项、由图可知1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ,故A错误;
B项、由图可知反应2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)为放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故B错误;
C项、由图可知1 mol C(s)与O2(g)生成1 mol CO(g)放出热量为393.5 kJ-282.9 kJ=110.6 kJ,则C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol-1,故C正确;
D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO的热值为282.9 kJ×g≈10.1 kJ·g-1,故D错误;
故选C。
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【题目】对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是
A. K=
B. K=
C. 增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小
D. 改变反应的温度,平衡常数不一定变化
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【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究,它是一种白色粉末,常温下很稳定。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂,与HI、H2O2等作用,被还原为碘单质。 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取mg加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;发生反应:IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,将反应后的溶液加水稀释至100.00 mL。
c.取10.00mL上述溶液到锥形瓶中,以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。
d.重复实验2次,三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的体积(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 10.00 | 2.62 | 22.60 |
第二次 | 10.00 | 7.56 | 30.30 |
第三次 | 10.00 | 6.22 | 26.24 |
试回答:
(1)如下图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___________mL。
(2)判断到达滴定终点的现象是:_______________________。
(3)滴定时,Na2S2O3溶液应放在______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
(4)根据实验测定数据,计算加碘食盐样品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代数式表示)。
(5)根据上述实验对下列假定情况进行讨论,导致测出待测液的浓度是(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
①标准液读数时,若滴定前俯视,滴定后仰视,测出待测液的浓度__________
②盛标准液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,测出待测液的浓度___
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.用Cu片作阳极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.用两个铜片作电极电解AgNO3溶液:Cu+2Ag+2Ag+Cu2+
C.用石墨作电极电解FeCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.用石墨作电极电解CuBr2溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
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【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨,其装置如下图所示:
下列说法正确的是
A. 上图中的能量转化方式只有2种
B. a极发生的电极反应为N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C. 装置工作时H+ 向b极区移动,电解质溶液pH减小
D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 :1
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【题目】一定温度下,把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里,发生如下反应: 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g), 经 5 s反应达平衡,在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L-1·s-1,同时生成1 mol D,下列叙述中不正确的是
A. x=4
B. 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L-1
C. 5s 内 B的反应速率 v(B)=0.05 mol·(L·s)-1
D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5
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【题目】下列有关平衡常数的说法中,正确的是 ( )
A. 改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大
B. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高温度该反应平衡常数增大
C. 对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等
D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常数表达式为K==
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【题目】(1)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = -98.30kJ/mol,现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应,当放出314.56kJ热量时,SO2的转化率为_________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_____________________________
(3)在一定条件下,CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为:
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = -566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。
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【题目】次磷酸钠是有机合成的常用还原剂,一般制备方法是将黄磷
和过量烧碱溶液混合、加热,生成次磷酸钠和
。
是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末,打开,通入
一段时间,关闭
,打开磁力加热搅拌器,滴加烧碱溶液。
①活性炭粉末作为黄磷的分散剂,原理是_______;b的作用______________。
②中反应的化学方程式为_______________________________。
(2)反应结束后,打开,继续通入
,目的是______________________________。d的作用是__________________。
(3)中生成
和NaCl,相关物质溶解度
如下:
NaCl | 37 | 39 |
100 | 667 |
充分反应后,将c中混合液蒸发浓缩,有大量晶体析出,该晶体主要成分的化学式为_____________,然后________________、______________、过滤、洗涤、干燥,得到含的粗产品。
(4)产品纯度测定:
取产品m克配成溶液,取25mL于锥形瓶中,酸化后加入
碘水,于暗处充分反应后,以淀粉溶液做指示剂,用
溶液滴定至终点,平均消耗VmL。相关反应方程式为:
,
。产品纯度表达式为________________。
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