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    【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 上图中的能量转化方式只有2种

    B. a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

    C. 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小

    D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1

    【答案】B

    【解析】

    A．能量转化方式有：风力→机械能→电能；光能→电能；电能→化学能，故A错误；

    B．由图示a极上空气中的N2还原为NH3，a极发生的电极反应为N2+6H+ +6e- = 2NH3，故B正确；

    C．H+向阴极(a极)移动，整个电解质溶液的pH不变，故C错误；

    D．电解总反应为2N2+ 6H2O = 4NH3 + 3O2，a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为4：3，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_________。

    (2)B的化学名称是_____。

    (3)由A生成B的化学反应类型为_______。

    (4)E是一种常见的塑料，其化学名称是_______。

    (5)由乙醇生成F的化学方程式为____。

    (6)C5H12O与乙醇互为同系物，其能被催化氧化的同分异构体有____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

    下列判断不正确的是

    A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

    B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

    C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

    D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法不正确的是

    A. 甲的分子式为C14H11NO7

    B. 甲和乙所含官能团均为5种

    C. 可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙

    D. 甲能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下；

    已知：①

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    （1）芳香族化合物B的名称为__________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。

    （2）由F生成G的第①步反应类型为_______________。

    （3）X的结构简式为_______________。

    （4）写出D生成E的第①步反应化学方程式____________________________。

    （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式_____________________。

    ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。

    （6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其它无机试剂任选_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化氮（NCl3）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铵溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如下：

    物理性质

    化学性质

    黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为 71℃，不溶于冷水、易溶于有机溶剂，密度为 1.65 gcm-3

    95℃时爆炸，热水中发生水解

    某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质：

    (1)NCl3的电子式为__________________；仪器 M 的名称是______________；

    (2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、_____________、B。（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）

    (3)C中试剂是_________________；B装置的作用是________________；

    (4)写出E装置中发生反应的化学方程式_______________________________________

    (5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为__________；

    (6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCl3＋4H2O＝NH3H2O＋3HClO，请设计实验证明该水解反应的产物______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是

    A.奎尼酸的分子式是C7H9O6

    B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol

    C.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

    D.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择合理试剂，可用如图所示装置进行制备、净化、收集的气体是

    A.NH3B.H2C.SO2D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。

    (2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。

    a．Na2SO4b．Na2SO3

    c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压

    (3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

    ①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。

    ②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。

    (4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

    ①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。

    ②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

    ③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

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