【题目】化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物,可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法不正确的是
A. 甲的分子式为C14H11NO7
B. 甲和乙所含官能团均为5种
C. 可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙
D. 甲能与酸性高锰酸钾溶液反应,乙能与NaOH溶液反应
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【题目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液,产生 W 元素的气体单质,此气体同冷烧碱溶液作 用,可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是
A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物
B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性
D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y
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【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出同时都生成C溶液,A与水反应生成的气体具有还原性,B与水反应生成的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F反应生成E,E加热生成D和气体F。
根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_____B____C____D____E____F_____
(2)按要求完成方程式
①A与水反应的离子方程式_____________________
②E溶液和C溶液反应的离子方程式_____________
③B与F反应的化学方程式____________________
④E加热生成D和F的化学方程式______________
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【题目】实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。
已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
(1)“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是____________________。
(2)写出“转化”过程中的离子方程式____________________。
(3)“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体,可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是________________。
(4)氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加,但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小,其原因是__________。
(5)若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案:__________。(实验中可选试剂:0.1 mol·L1盐酸、10 mol·L1盐酸、蒸馏水、无水乙醇)
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【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。白磷和P4O6的分子结构如图所示,已知化学键变化时伴随的能量变化是断裂1molP—P吸收198kJ,断裂1molO=O吸收498kJ,形成1molP—O吸收360kJ,则1mol白磷发生反应P4(白磷)+3O2=P4O6放出的能量是( )
A.249kJB.498kJC.996kJD.1638kJ
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【题目】工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH
B.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等
C.反应至10分钟,(CO)=0.075mol/(L·min1)
D.反应至3分钟,用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min1)
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【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨,其装置如下图所示:
下列说法正确的是
A. 上图中的能量转化方式只有2种
B. a极发生的电极反应为N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C. 装置工作时H+ 向b极区移动,电解质溶液pH减小
D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 :1
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【题目】乙烯是世界上产量最大的化学产品之一,乙烯工业是石油化工产业的核心。回答下列问题:
(1)乙烷可通过热裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列键能数据:
化学键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/ kJ·mol -1 | 347. 7 | 615 | 413. 4 | 436. 0 |
①乙烷直接裂解制乙烯的热化学方程式为_____________________________。
②氧化裂解制乙烯的热化学方程式为C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 结合①分析,氧化裂解相对热裂解生产乙烯的优点是:_____________________________________(列举1点)。
(2)利用生物乙醇在某种分子筛催化下可脱水制取乙烯,相应反应如下:
I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)
Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)
平衡常数[Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]及产品选择性如下图所示:
①反应 C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“>”或“<”)0。
②关于上图中交点M,下列说法正确的是________(填字母)。
a. 一段时间内,反应I、Ⅱ的速率相等
b. 某温度下,反应I、Ⅱ的平衡常数相等
c. 一段时间内,反应I、Ⅱ中乙醇的转化率相等
(3)利用煤制合成气,再由合成气间接制乙烯包含的反应有:
I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1
①反应 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。
②在容积为1 L的密闭容器中,投入2 mol CO和4 mol H2,10 min后,测得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1,则10 min内v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革 污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下。
已知:①硫酸浸取后溶液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+;
②CrOH(H2O)5SO4难溶于水。
(1)浓H2O2溶液的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:____________。
(2)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.2 | 5.6 |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为Cr2O42-,其离子方程式为______________________。此步骤中滤液的pH调至8,通过沉淀除去的金属离子为___________;此步骤中没有继续调高将Mg2+除去,理由是______________________。
(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用该方法主要除去的滤液II中的Mg2+, 若测得滤液II通过钠离子交换柱后溶液中c(Na+)为amol/L,则滤液II中c(Mg2+)为___________。
(4)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:_________________________________。
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