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    有机化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题：
    （1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是
     
    、
     
    ．
    （2）通过计算确定该有机物的分子式为
     
    ．
    （3）若A的氧化产物能发生银镜反应，则有机化合物A的结构简式．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，根据n=
    m
    M
    计算二氧化碳、水的物质的量，根据n=
    V
    Vm
    计算氧气的物质的量，根据质量守恒计算CO的质量，根据n=
    m
    M
    计算CO的物质的量，再根据原子守恒计算；
    （2）根据氧原子守恒计算3gA中氧原子的质量，再根据（1）中的计算确定该物质的最简式，据此解答；
    （3）若A的氧化产物能发生银镜反应，则氧化产物中含有-CHO，说明A中羟基连接的碳原子上有2个H原子，结合有机物分子式确定其结构简式．
    解答： 解：（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，n（H2O）=
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，
    碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，n（CO2）=
    4.4g
    44g/mol
    =0.1mol，
    4.48L氧气的物质的量=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g
    故CO的质量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故 n（CO）=
    1.4g
    28g/mol
    =0.05mol，
    故3g A中n（H）=2n（H2O）=0.4mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
    故答案为：0.4mol、0.15mol
    （2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，
    3g A中n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）-2n（O2）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，
    所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，
     A的最简式为C3H8O，由H原子与碳原子数目可知，A的分子式为C3H8O，
    故答案为：C3H8O；
    （3）若A的氧化产物能发生银镜反应，则氧化产物中含有-CHO，说明A中羟基连接的碳原子上有2个H原子，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH，
    答：有机化合物A的结构简式为CH3CH2CH2OH．
    点评：本题考查有机物分子式确定、限制条件同分异构体书写等，题目难度不大，注意从质量守恒的角度计算一氧化碳的质量，再根据原子守恒计算．
    练习册系列答案
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    ②
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    ，
     
    ．
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    种．
    （3）锥形瓶C中观察到的现象
     
    ．

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    L
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    （填选项标号）．
    A．1     B．
    1
    2
         C．2     D．不能确定．

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    mL．
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    ．
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    ．
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    ．
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    ．
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    ．

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