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    完全燃烧某气态烷烃0.1mol，得到0.4mol二氧化碳和9克水．通过计算求：
    （1）此烷烃的分子式；
    （2）写出此烷烃可能的结构简式．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    计算水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，进而确定烃的分子式；
    （2）根据烃的分子式书写可能的结构简式．
    解答： 解：（1）完全燃烧某气态烷烃0.1mol，得到0.4mol二氧化碳和9克水，
    水的物质的量=
    9g
    18g/mol
    =0.5mol，
    烃分子中C原子数目=
    0.4mol
    0.1mol
    =4、H原子数目=
    0.5mol×2
    0.1mol
    =10，
    故该烃的分子式为C4H10，
    答：该烃的分子式为C4H10．
    （2）分子式为C4H10的烃的可能结构简式有：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，
    答：分子式为C4H10的烃的可能结构简式有：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，注意利用原子守恒解答，也可以根据C原子数目结合烷烃的组成通式解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向游泳池里投放漂白精或液氯都可以起到杀菌、消毒的作用，其原理是（　　）
    A、依靠氯气分子本身的较强氧化性杀菌
    B、生成盐酸，使病菌无法存活
    C、依靠氯原子的还原性起杀菌消毒的作用
    D、依靠次氯酸的强氧化性起杀菌消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种橡胶的分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72g，再通过石灰水，石灰水增重2.2g．②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的34倍．③该碳氢化合物0.1mol能和32g溴起加成反应．④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上．下列说法正确的是（　　）
    A、该碳氢化合物为2-甲基-1，3-戊二烯
    B、该碳氢化合物与溴单质1：1加成时可以生成3种不同的产物
    C、该碳氢化合物与溴单质1：1加成时可以生成2种不同的产物
    D、该碳氢化合物与足量氢气加成时可以生成正戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57.0kJ?mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示．NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

    （1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为
     
     mol?L-1?s-1．
    （2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数：K1═
     
    ═0.36mol?L-1?S-1
    若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1
     
    k2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是
     
    ．
    A．降低温度    　　　　　B．通入氦气使其压强增大
    C．又往容器中充入N2O4    D．增加容器体积
    （4）乙图中，交点A表示该反应的所处的状态为
     
    ．
    A．平衡状态      　　  B．朝正反应方向移动
    C．朝逆反应方向移动     D．无法判断
    （5）已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.2kJ?mol-1．
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ?mol-1．
    N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ?mol-1．
    则：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题：
    （1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是
     
    、
     
    ．
    （2）通过计算确定该有机物的分子式为
     
    ．
    （3）若A的氧化产物能发生银镜反应，则有机化合物A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学方程式默写
    （1）单质钾与水反应
     

    （2）氧化银分解反应
     

    （3）乙醇与金属钠反应
     

    （4）乙醇在铜或银做催化剂下氧化
     

    （5）苯和液溴反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
    （1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ．
    （2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是图中的
     
    （填序号），其中心原子的杂化类型是
     
    ．

    （3）配合物中心离子核外电子排布式是
     
    ．
    （4）配合物中不存在的化学键是
     
    ．
        A．离子键　　 B．金属键　　 C．氢键　　 D．极性共价键　　 E．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是重要的金属元素，用途极广．
    （1）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4，其阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为
     
    ．
    （3）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
     Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol，则a=kJ/mol．
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃ 1000 1115 1300
    平衡常数 4.0 3.7 3.5
    在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时v正
    v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ；
    A．提高反应温度  B．移出部分CO2   C．加入合适的催化剂  D．减小容器的容积
    （4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是
     
    ．
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
    完全沉淀时的PH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
    B．该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
    D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的锌放入100mL 18.4mol/L的浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成22.4L标况下的气体X，将反应后的溶液稀释至0.8L，测得溶液中H+浓度为0.1mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A、气体X为SO2
    B、气体X为H2
    C、气体X为SO2和H2的混合物
    D、气体X中SO2和H2的体积相等

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