现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:①>② | B.原子半径:④>③ |
C.电负性: ②>③ | D.氢化物稳定性:①>② |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
应用元素周期表和元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是
①根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊(Tl)与铝同主族,原子核外有6个电子层,推测Tl(OH)3是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹(At)是VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HC1
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.②⑥ | B.①③④ | C.②③⑤ | D.④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.流水、风力是一次能源,电力、蒸汽是二次能源 |
B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池 |
C.同周期元素形成的简单离子中,原子序数越大的离子半径越小 |
D.原子核外电子层数越多,原子半径一定越大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
与的两种微粒,下列叙述正确的是( )
A.一定都是由质子、中子、电子组成的 |
B.化学性质几乎完全相同 |
C.核电荷数和核外电子数一定相等 |
D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 分别点燃乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更浓 | 乙炔的含碳量高于乙烯 |
B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去 | BaCl2溶液呈酸性 |
C | 分别取绿豆大的钾和钠,用滤纸吸干表面的煤油,投入盛水的烧杯中,钾反应更剧烈 | 钾的金属性比钠强 |
D | 测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH:盐酸的pH较小 | 氯的非金属性比磷强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,
| R | | |
T | Q | | W |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中,正确的是( )
A.常温下,Z单质为气态物质 |
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强 |
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
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