应用元素周期表和元素周期律分析下列推断.其中正确的组合是 ①根据元素周期律.由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料③铊(Tl)与铝同主族.原子核外有6个电子层.推测Tl(OH)3是两性氢氧化物④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大⑤砹(At)是VIIA族元素.其氢化物的稳定性大于HC1 ⑥第三周期金属元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①根据元素周期律，由HClO₄可类推出氟元素也存在HFO₄
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)₃是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．②⑥

B．①③④

C．②③⑤

D．④⑥

解析试题分析：①氟元素无正化合价，不存在HFO₄；②金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有一定的非金属性，可在此寻找半导体材料，正确；③同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Tl(OH)₃不可能是两性氢氧化物；④碱金属单质的熔点都随原子序数的增大而减小；⑤砹位于Cl的下面，非金属性较弱，故HAt的稳定性小于HC1；⑥第三周期金属元素的金属性逐渐减弱故最高价氧化物对应水化物碱性随原子序数的增大而减弱，正确。
考点：考查元素周期表和元素周期律等相关知识。

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已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是
A．L与Q形成的化合物属于共价化合物
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D．M的最高价氧化物的水化物具有两性

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r_X>r_Y> r_W >r_Q

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

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