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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是

A.左、下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 
C.右、上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素 

B

解析试题分析:左、下方区域的金属元素的金属性非常强,右、上方区域的非金属元素的非金属性非常强,都不适合作用于制造半导体材料,A、C错误;稀有气体元素不导电,D错误。
考点:元素周期表中元素周期律的应用。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(  )
A.分子晶体    B.离子晶体   C.原子晶体  D.金属晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,正确的是

A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子
C.如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反
D.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,
下面判断正确的是

A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊  B.金属性:甲>丙
C.原子半径: 丙<丁<戊  D.最外层电子数:甲>乙

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列排列顺序不正确的是

A.熔点:Al>K>NaB.微粒的半径:Cl>Na>Mg2+>A13+
C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HID.仅结合质子能力:AlO2>CO32>F

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于

A.ⅢA族 B.ⅢB族 C.ⅠB族 D.ⅠA族

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

应用元素周期表和元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是                       
①根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊(Tl)与铝同主族,原子核外有6个电子层,推测Tl(OH)3是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹(At)是VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HC1 
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

A.②⑥ B.①③④ C.②③⑤ D.④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

 
 
X
 
Y
 
 
 
W
 
 
 
 
 
Z
 
T
 
 
 
 
 
 
 
 
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.流水、风力是一次能源,电力、蒸汽是二次能源
B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池
C.同周期元素形成的简单离子中,原子序数越大的离子半径越小
D.原子核外电子层数越多,原子半径一定越大

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