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下列排列顺序不正确的是

A.熔点:Al>K>NaB.微粒的半径:Cl>Na>Mg2+>A13+
C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HID.仅结合质子能力:AlO2>CO32>F

A

解析试题分析:A、金属晶体中金属阳离子的半径越小,所带电荷数越多,熔点越高,故熔点:Al>Na>K ,错误;B、根据微粒半径比较原则:电子层数越多,微粒半径越大;电子层数相同,核电荷数越大,半径越小知,微粒的半径:Cl>Na>Mg2+>A13+,正确;C、同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱,热稳定性:HF>HCl>HBr>HI ,正确;D、结合质子能力:AlO2>CO32>F,正确。
考点:考查元素周期表、元素周期律。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

列关于同主族元素的说法错误的是(   )

A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B.同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

简单原子的原子结构可用下图形象地表示,其中?表示质子,○表示中子:①; ②;③。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是

A.属于不同的元素 B.具有相同的质量数 C.具有不同的核电荷数 D.化学性质相似 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序:rX>rY> rW >rQ
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料,研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是

A.239Pu比235U原子核内多4个中子
B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素
C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是

A.左、下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 
C.右、上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示,其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层,最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

A.铊的元素符号为TlB.铊原子的中子数为204
C.铊位于第六周期ⅢA族D.铊的金属性比铝的金属性强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D.在溶液中Ba2可氧化金属锌,生成Zn2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子          B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体           D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

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