已知钡的金属活动性处于钾和钠之间.则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．在溶液中Ba2+可氧化金属锌.生成Zn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中Ba²^＋可氧化金属锌，生成Zn²^＋

解析试题分析：因为钡的金属活动性处于钾和钠之间，故能与水剧烈反应，B正确；A、钡放入氯化钠溶液中，与溶液中的水反应，故A错误；钡放入硫酸铜溶液中，与水反应，故C错误；钡比锌活泼，钡离子的氧化性比锌离子弱，故不能氧化金属锌生成锌离子，故D错误；故选B。
考点：活泼金属与水的反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与H₂的反应比碘单质与H₂的反应更剧烈

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列排列顺序不正确的是

A．熔点：Al>K>Na	B．微粒的半径：Cl^﹣>Na^＋>Mg²⁺>A1³⁺
C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI	D．仅结合质子能力：AlO₂^﹣>CO₃²^﹣>F^﹣

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应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①根据元素周期律，由HClO₄可类推出氟元素也存在HFO₄
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)₃是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．②⑥

B．①③④

C．②③⑤

D．④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )

A．X的原子序数比Y的小	B．X 原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大	D．X元素的最高正价比Y的小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

列关于同主族元素的说法错误的是( )

A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强

B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强

C．同主族元素原子最外层电子数都相同

D．同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
③空间伸展方向④自旋状态

A．①②　　

B．①④　　

C．②③　　

D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓	乙炔的含碳量高于乙烯
B	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液后红色褪去	BaCl₂溶液呈酸性
C	分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧杯中，钾反应更剧烈	钾的金属性比钠强
D	测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小	氯的非金属性比磷强

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