Question

常温下某溶液，水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-10 mol/L，该溶液中溶质可能是（　　）
①Al₂（SO₄）₃ ②NaOH ③NH₄Cl ④NaHSO₄．

• A、②④
• B、①③
• C、②③
• D、①④

Answer 1

考点：水的电离,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：Kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-10mol/L，则溶液中水的电离被抑制，可以是酸或碱溶液．

解答： 解：常温下，由水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-14mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，则该物质能电离出氢离子或氢氧根离子；
①Al₂（SO₄）₃ 在溶液中水解，促进水的电离，故不符合；
②NaOH是强碱在溶液中电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故符合；
③NH₄Cl在溶液中水解，促进水的电离，故不符合；
④NaHSO₄在溶液中电离出氢离子，抑制水的电离，故符合；
故选A．

点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，把握酸碱抑制水电离，弱酸根离子或弱碱的离子水解促进水的电离，即可解答，难度不大．