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    【题目】下列化学用语的表达正确的是（ ）
    A.二氧化碳的比例模型
    B.原子核内有10个中子的原子： C
    C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
    D.Cu基态的外围电子排布图：

    【答案】C
    【解析】解：A、二氧化碳的比例模型为 ，故A错误；
    B、碳原子的质子数为6，故原子核内有10个中子的碳原子的质量数为16，则为166C，故B错误；
    C、Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+ ， Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 ， 故C正确；
    D、Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以其外围电子排布式为3d104s1 ， 故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.C（s）+ ?O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
    B.H2（g）+ ?O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
    C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
    D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）
    A.过氧化钡的化学式为Ba2O2
    B.O22﹣的电子式为：
    C.反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
    D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

    （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
    （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是 ， 写出反应②的离子方程式为 ．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 ．
    （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2 ， 用离子方程式解释B溶液
    显碱性的原因（用离子方程式表示） ， 举出C的一种用途 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

    （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
    （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是 ， 写出反应②的离子方程式为 ．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 ．
    （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2 ， 用离子方程式解释B溶液
    显碱性的原因（用离子方程式表示） ， 举出C的一种用途 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a
    B.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：a
    C.25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a
    D.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成题目：
    （1）质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为 ．
    （2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为mol．
    ②该气体所含原子总数为个．
    ③该气体在标准状况下的体积为L．
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
    ⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：

    （1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是 ， 与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．
    （2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是 ．
    （3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为 ． ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．

    （4）下表是某些短周期元素的电负性值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.5

    4.0

    0.9

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.1

    ①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N＜ ．
    ②推测电负性值与原子半径关系是 ．
    ③试推断：AlBr3中化学键类型是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题．
    （1）实验中观察到的现象是 ．
    （2）产生上述现象的原因是 ．
    （3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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