Question

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的电子式为 ；Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________。

（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式：__________________________________；

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是__________________________________。

（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量 （填“相同”、“不相同”或“无法判断”）

Answer 1

【答案】（1）HH Na2SO3

（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2↑＋2H2O

（3） ①5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O

②ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2

（4）相同

【解析】（1）H2O2是共价化合物，写出电子式。反应Ⅰ中反应物为NaClO3、Na2SO3，生成物有ClO2、Na2SO4，所以氧化剂为NaClO3、还原剂为Na2SO3。（2）反应Ⅱ为ClO2、H2O2在碱性条件下生成NaClO2，氯元素化合价降低，H2O2作还原剂，氧化产物为O2。（3）①反应物为NaClO2和HCl，生成物有ClO2，NaClO2→ClO2，氯元素的化合价升高，无其他元素化合价降低，说明是＋3价氯的自身氧化还原反应（歧化反应），得ClO→Cl－，歧化反应逆向配平。②生成氯气，说明NaClO2与HCl发生归中反应，即NaClO2氧化HCl，说明随盐酸浓度增大，NaClO2的氧化性或Cl－的还原性增强。（4）NaClO2无论是否分解，氧化Fe2＋，最终NaClO2还原产物均为NaCl，由电子守恒分析，转移电子数不变，可知消耗Fe2＋的物质的量相同。