【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：
下列说法不正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．升高温度后达新平衡时，
增大
C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态
D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
试题分析：A．反应Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ΔH＞0中，铁和氧化亚铁为固体，浓度为常数，不列入表达式，所以该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)，A正确；B．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大c（CO2）减小，所以c(CO)/c(CO2)增大，B正确；C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，但反应仍正向进行，未达到平衡状态，C错误；D．根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以CO的平均反应速率v（CO）=0.5mol/L\8min=0.0625mol/（Lmin），D正确；答案选C。
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【题目】下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A.天然气燃烧是化学能转化为热能的过程
B.二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程
C.燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程
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【题目】磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式 。
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□
（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下
①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。
a．温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率
c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________
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【题目】书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（ ）
A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐
B.塑料、石墨、多糖、无机盐
C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
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【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
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【题目】下列有机反应中属于加成反应的是
A. 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯
B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷
D. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成CICH2CH =CH2
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【题目】能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O 
HSO3-+OH-水解平衡事实的是
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深
D．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
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