Question

空气中的SO₂含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

Ⅰ：甲同学设计了如下图所示的实验装置，测定某地空气中SO₂的含量：

(1)用上述装置测定空气中的SO₂含量依据的化学反应原理是：

                       ▲                        (用化学方程式表示)。

(2)应用上述装置测定空气中的SO₂含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定的数据是        ▲          。

Ⅱ：乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取一定体积的5×10^-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

(3)若乙同学在实验室配制100 mL 5×10^-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃仪器是

          ▲         。

(4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其中可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误）是：

                 ▲                。

Ⅲ：SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，丙同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，丙同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：

(5)该V L雨水中溶解SO₂的体积是      ▲     mL（标准状况）。

(6)若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多少？

Answer 1

(1)SO₂ +I₂ +2 H₂O =H₂SO₄ +2HI                                 (2分)  

(2) 溶液蓝色恰好褪去所需的时间                                  (1分)

(3) 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管                       (2分)

(4) 抽气速度过快或装置气密性较差                                (1分)

(5) 448                                                         (2分)

(6) c(H₂SO₃)=0.01/V mol/L                                      (2分)