在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0.某研究小组探究其他条件下不变时.改变某一条件对上述反应的影响.下列分析正确的是( ) A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响.且甲的催化效率比乙的高D.图Ⅲ表示的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A、图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B、图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；
C．加入催化剂，平衡不发生移动；
D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动．

解答： 解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；
B．图Ⅱ在t₀时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；
C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；
D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，SO₂的转化率增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：
（1）若t₀时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．
（2）若t₀时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂．
（4）若V_正在V_逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V_正在V_逆的下方，即平衡向逆反应方向移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、1mol H₂O的质量为18g?mol^-1

B、CO₂的摩尔质量为44g

C、3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D、64g氧气中含有2mol氧

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品．下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210	-253	-78
沸点（℃）	-195	-259	-33

（1）设备A的名称是

，副产物B的化学式是

．
（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度至少降低到

℃（填具体温度），使

分离出来，循环使用的气体有

．
（3）已知尿素的结构简式为

反应②的化学方程式是

．
（4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程

．
（5）已知：4NH₃+3O₂

点燃

2N₂+6H₂O，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为

（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，在其废液中含有大量的硫酸锌，由于粗锌中还含有铁，使溶液中含有一定量的硫酸亚铁．某兴趣小组的同学用上述废液为原料制取皓矾（Z_nSO₄.7H₂O）并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图．

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：F_e（OH）₃：2.7→3.7，
F_e（OH）₂：7.6→9.6，Z_n（OH）₂：5.7→8.0，试回答：
①从溶液A到溶液B所加入试剂①的目的是

，应选择试剂

A．氨水 B．N_aCLO溶液 C．20%的 H₂O₂ D．浓硫酸
②加入试剂 ②的目的是调节溶液的PH值，使铁元素完全沉淀，以得到较纯的Z_nSO₄溶液，加入的试剂②最好是

．
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是

．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是

．
（2）探究Z_nSO₄.7H₂O的性质称取28.7gZ_nSO₄.7H₂O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：

温度（℃）	60	240	930	1000
残留固体质量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

①Z_nSO₄.7H₂O加热到1000℃时分解产生的气体产物除水蒸汽、SO₃、SO₂外还可能有

（写化学式），写出一种可能的化学反应方程式

．
②为进一步探究确认分解生成的气体组成，某同学设计了一个测定各组分含量的实验方案，其可能用到的仪器如图所示：

按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→

→

→②（填序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向500mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得105.7g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，剩余沉淀46.6g，并有气体产生．
（1）原溶液中Na⁺的物质的量是多少？
（2）原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？
（3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲配制250mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）在容器瓶的使用方法中，下列操作不正确的是：（　　）
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后即可使用，不需干燥．
C、配制溶液时，如果样品是固体，把称好的样品用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（2）通过计算需称量

g碳酸钠．
（3）玻璃棒在该实验中的作用分别是

、

．
（4）若出现如下情况，对所配制的溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出．

C、未洗涤溶解固体的烧杯．

D、定容时，仰视刻度线．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验现象描述正确的是（　　）

A、新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红

B、铜丝在Cl₂中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl₂是蓝绿色的

C、饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气

D、钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟

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科目：高中化学 来源： 题型：

在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是

和

．
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：

；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【实验探究】

（1）若现象a只有白色沉淀，则猜想

成立，请写出该反应的化学方程式

；
（2）若现象a只有气泡产生，则猜想

可能成立，请写出该反应的化学方程式

；
（3）若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想

成立；
（4）若沉淀全部不溶解，则猜想

成立．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol，2mol NO₂转化为N₂O₄时放出的热量（　　）

A、大于56.9 kJ

B、小于56.9 kJ

C、等于56.9 kJ

D、不能确定

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