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    氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品．下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体氮气氢气氨
    熔点（℃）-210-253-78
    沸点（℃）-195-259-33
    （1）设备A的名称是
     
    ，副产物B的化学式是
     
    ．
    （2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度至少降低到
     
    ℃（填具体温度），使
     
    分离出来，循环使用的气体有
     
    ．
    （3）已知尿素的结构简式为反应②的化学方程式是
     
    ．
    （4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程
     
    ．
    （5）已知：4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为
     
    （电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）．
    考点：工业合成氨,工业制取硝酸
    专题：氮族元素
    分析：（1）根据图示的流程及设备分析完成；
    （2）合成氨中，先将氨气液化，然后循环利用氮气、氢气，提高了合成氨产率；
    （3）根据尿素的生成原理分析；
    （4）根据纯碱的制备分析；
    （5）根据燃料电池原理分析．
    解答： 解：（1）氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气；根据反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可知副产物B为NH4Cl，故答案为：合成塔；NH4Cl；
    （2）由于氨易液化，反应后通过把混合气体的温度至少降低到-33℃，分离出氨气，通过N2、H2的循环使用，大大提高了氨的产率，故答案为：-33；H2、N2；
    （3）根据质量守恒，可知氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2═+H2O，故答案为：2NH3+CO2═+H2O；
    （4）根据质量守恒，可知氨气、二氧化碳、NaCl和水反应生成小苏打和氯化铵，故③和④中的总反应过程为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，
    故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
    （5）氨是燃料电池的负极，在碱性条件下，氨气与氢氧根反应生成氮气和水，氨气中氮的化合价由-3价升高到0价，2mol氨气失去6mol电子，电极反应式为2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2，故答案为：2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2．
    点评：本题考查了合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的方法，涉及的内容较多，难度稍大，充分考查学生的分析、理解能力和灵活应用知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）
    A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
    B、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
    C、光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强
    D、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、生铁B、钢
    C、赤铁矿D、磁性氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境、能源和资源是人类面临的三大问题．下列关于能源和环境的说法中，不正确的是（　　）
    A、凡是能提供能量的资源都是能源
    B、解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等
    C、化石燃料不可再生、易产生污染，且储量有限，是一种有局限性的能源
    D、雾霾中含有大量的PM2.5可吸入颗粒，汽车尾气与雾霾的形成无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、64g氧气中含氧分子数为2NA
    B、1.7gOH-中所含的电子数为NA
    C、49g硫酸中所含氧原子数为2NA
    D、58.5g氯化钠中所含的离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学肥料在农业生产中具有重要的作用，关系着农业生产是否丰收．化学肥料在农业生产中的广泛应用，为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台．
    （1）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是
     
    ．
    （2）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，一般可采用下列两种方法处理．
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O  氨还原法：8NH3+6NO2
     催化剂 
    .
    △
    7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：
     
    ．
    （3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量（不考虑其他损耗）的
     
    %．
    （4）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表（填两条应注意的事项及理由即可）．
    注意事项理由
    ①
     
     
    ②
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为
     
    ，C中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：
     
    （任写一点即可）．
    （3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
     
     
    步骤3：
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
    D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
    ①A与B的反应有气体生成；
    ②B与C反应有沉淀生成；
    ③C与D反应有沉淀生成
    ④在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    ⑤D与E反应有沉淀生成；
    ⑥A与E反应有气体生成；
    请填空：
    （ 1 ）在②和③的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是
     

    （2）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ，E是
     

    （3）写出各反应的离子方程式：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ⑤
     
    ．

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