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    【题目】以下电离方程式错误的是( )

    A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－

    C．NaHCO3＝Na++H++CO32－ D．NaOH＝Na++OH－

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、MgCl2属于盐，完全电离，即MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故说法正确；B、Fe2(SO4)3电离Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－，故说法正确；C、NaHCO3属于强碱弱酸盐，电离是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故说法错误；D、NaOH属于可溶强碱，电离是NaOH=Na＋＋OH－蘑菇说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程放出热量的是

    A. 液氨气化B. 钠与水反应

    C. 碳酸钙分解D. 断开氢气中的H—H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。

    ①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol

    ②

    下列推断正确的是

    A. C(s)的燃烧热110kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol

    C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol

    D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净．以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣．”这里的“铁华粉”是指（ ）
    A.醋酸亚铁
    B.硫酸亚铁
    C.氧化铁
    D.氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最先发现电子的科学家是（　　）
    A.道尔顿
    B.玻尔
    C.汤姆生
    D.卢瑟福

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。

    已知：

    i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl2]（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl

    ii.副反应:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—

    （1）制取CuCl2装置如下：

    ① A装置中发生反应的离子方程式是_________。

    ② C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_________。

    ③ B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_________。

    （2）制取CuCl流程如下：

    ①反应①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—浓度过高，CuCl产率降低，原因是________________。

    ②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为________________。

    ③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________________。

    ④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的化工产品之一，有着广泛的用途，运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质对工业生产有着十分重要意义。

    I．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g)的热化学方程式为______________。

    II.恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如下图。

    （1）图中0～2s内的反应速率v(NH3)=______；该温度下达平衡时N2的转化率为_____。

    （2）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2)__，平衡常数___。（填编号）

    A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定

    （3）在不同温度下达到平衡时测得NH3的体积分数如下表所示：

    T/℃

    200

    300

    400

    NH3的体积分数

    a1

    a2

    38%

    ①试比较a1、a2的大小：a1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。

    ②若反应在恒容400℃条件下进行，下列能判断反应达到平衡状态的依据有____ (填编号)。

    A．断裂1molH-H键同时断裂2molN-H键 B．v正(N2)=3V逆(H2)

    C．容器内N2、H2、NH3；的物质的量之比为1:3:2 D．平衡常数保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．混合气体的密度保持不变

    （4）工业上合成氨采用了高温高压、催化剂的条件，根据反应判断下列哪些条件有利于提高氨的产率____。

    A．采用400℃～500℃高温 B．采用合适的高压

    C．使用铁触媒做催化剂 D.将氨液化从体系中分离出来

    （5）氨气制取尿素[CO (NH2)2]的反应：2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。

    ①该反应温度升高，氨气的百分含量增大，则△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

    ②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示， 若充入2mol NH3与1mol CO2在2L密闭容器中进行反应，则100℃时反应的平衡常数K=________；压强的大小关系：P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不确定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ， 下列关系正确的是 ( )
    A.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
    B.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
    C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
    D.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

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