Question

【题目】Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质暈的FeCO3固体置于 中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

（1）Ⅰ中横线处所需的化学仪器为______________________________________。

（2）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________________。

（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304，因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是___________________（填序号）。

a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高锰酸钾溶液

（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是______________________________________。

（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_____________（填名称）和____________（填名称）；再___________________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe203。

Answer 1

【答案】坩埚 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 c 产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3） 氯水 氢氧化钠 过滤

【解析】

（1）灼烧固体一般用坩埚；

（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物；

（3）亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是三价铁离子不可以；

（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，根据其中铁元素的价态来回答；

（5）FeCO3中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁。

（1）灼烧FeCO3固体一般用坩埚，则Ⅰ中横线处所需的化学仪器为坩埚。

（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，则实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。

（3）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是三价铁离子不可以，步骤Ⅱ所得溶液中一定含有铁离子，因此判断是否含有Fe2+，可以加入酸性高锰酸钾溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案为c；

（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的，所以无法确定碳酸亚铁煅烧产物的成分；

（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亚铁，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，即方法为：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、氯水和氢氧化钠；再过滤，灼烧，即可得到Fe203。