[题目]下列离子方程式正确的是A. 将 Cl2 通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉: Fe3++Fe＝2Fe2+C. 将 SO2 通入双氧水中: SO2+H2O2＝2H++SO42-D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

【答案】C

【解析】A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错；B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：2 Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B错；C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正确；D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓故D错误。答案：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质暈的FeCO3固体置于中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

（1）Ⅰ中横线处所需的化学仪器为______________________________________。

（2）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________________。

（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304，因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是___________________（填序号）。

a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高锰酸钾溶液

（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是______________________________________。

（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_____________（填名称）和____________（填名称）；再___________________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe203。