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【题目】下列说法不正确的是(

A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和溶液,经分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚

【答案】D

【解析】

A. 强酸、强碱、加热、重金属盐及某些有机物例如甲醛等可使蛋白质发生变性,变性为不可逆反应,故A正确;

B.甲酸为弱酸可与氢氧化铜发生中和反应,溶液显蓝色;乙醇无现象;乙醛和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀,故B正确;

C.饱和的碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应,且会与乙酸乙酯分层,故C正确;

D.溴易溶于苯,应向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液,充分反应分液,以除去苯中少量苯酚,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,改变0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物质的量分数(α)变化如图所示,下列说法中错误的是

A. 1gK1(H2SO3)=-1.9

B. pH=3时,c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32-

C. 反应H2SO3+SO32-2HSO3的lgK=5.3

D. pH=7.2时,c(HSO3)=c(SO32-)=c(H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应,实验如下。

下列分析不正确的是

A. 实验1中,白色沉淀aA1(OH)3

B. 实验2中,白色沉淀b含有CO32-

C. 实验12中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关

D. 检验白色沉淀ab是否洗涤干净,不可使用相同的检验试剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:

已知:氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

有关有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O

I.制备过程

装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。

1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式

2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是      (填入正确选项前的字母)

A25mL B50mL C250mL D500mL

3)球形干燥管的主要作用是

4)预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,目的是

.提纯方法:D中混合液转入分液漏斗进行分液。

有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物。

将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯。

5)第步分液时,选用的两种玻璃仪器的名称分别是

6)第步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.BaCO3溶于盐酸:BaCO32H+=Ba2+CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO22CO2H2O=2CO32

D.醋酸钠水解:CH3COOH2OCH3COOHOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得出的结论一定错误的是

A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图丙表示用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线

D.图丁表示相同温度下,向等体积pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)如图11molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH________。请写出NO2CO反应的热化学方程式:________________

2)观察图a和图b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a________________________;图b_________________________

3)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:① H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol

2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为118号元素。

已知:AF为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物,E为紫红色金属单质,I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜,该现象称为___________

(2)EG的稀溶液反应的离子方程式为_________

(3)25 ℃和101 kPa的条件下,将VLB气体溶于100 mL水中,得到密度为ρg·mL1的溶液M,则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L1(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol1,不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒,接近后的现象是_________

(5)BC反应的化学方程式为__________

(6)JK是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,体积NO体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

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