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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA

    B．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2NA

    C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA

    D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

    D

    【解析】

    试题分析：A、CH4分子含有4个C—H键，8g甲烷物质的量为8g÷16g/mol=0.5mol，所以8 g甲烷中含C-H键的数目为2NA，故A错误；B、pH=13的Ba(OH) 2溶液OH浓度为：0.1molL1，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.1NA，故B错误；C、醋酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数小于NA，故C错误；D、Cl2与稀NaOH溶液反应时，物质的量对应关系为：Cl2 ～e，2.24LCl2物质的量为1mol，与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故D正确。

    考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。

    考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 考点3：水的电离和溶液的酸碱性 考点4：烷烃 考点5：卤素 试题属性
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    B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

    C.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

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    其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

    （1）W在元素周期表中的位置是 。

    （2）Z的原子结构示意图为 。

    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。

    A．原子序数：X>W

    B．最低化合价：X>W

    C．最简单氢化物的稳定性：X>W

    D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；

    C转化生成D的离子方程式为 。

    （5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

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    常温下，下列各组离子能常量共存的是 、

    A．Mg2+、K+、SO42—、NO3— B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—

    C．Cu2+、Na+、OH—、Cl— D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （6分）某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：

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    ②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；

    ③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。

    根据实验现象回答：

    （1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ；

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    下列说法中正确的是

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    下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

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