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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
    D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的

    【答案】C
    【解析】解：A．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等，不仅仅是热能，故A错误； B．铝热反应需要加热，是放热反应，故B错误；
    C．△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，反应物和生成物能量的相对大小决定反应吸热还是放热，故C正确；
    D．醋酸钠水解显碱性，加热时碱性增强，说明水解吸热，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是（ ）
    A.CH4 C+2H2
    B.2HI+Cl2=2HCl+I2
    C.CH4+2O2 CO2+2H2O
    D.C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中可能大量存在的一组离子是（ ）

    A. H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B. H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

    C. K+、H+、NO3﹣、Na+ D. OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是Va L和Vb L，则Va和Vb之间的关系是（ ）
    A.Va＞10Vb
    B.Vb=10Va
    C.Vb＜10Va
    D.Vb＞10Va

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
    （1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 molL﹣1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的 =1012 ． ①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式 ．
    ②在A→C的反应中，每转移1 mol e﹣就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式 ．
    （2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
    ②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
    （Ⅰ）B→C的离子方程式为 ．
    （Ⅱ）D→E的化学方程式为 ．
    （Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为；该反应的离子方程式为 ．
    （3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ． 经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．
    回答下列问题：
    （1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2 ， 用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为 ．
    （2）反应②在低温下能自发进行，则其△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO3﹣ ， 使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系如下表：

    c（HCO ）：c（H2CO3）

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    下列说法不正确的是（ ）
    A.正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度
    B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
    C.pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）
    D.pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
    A.0.3 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的总物质的量为0.9 mol
    B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L﹣1 ， 只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L﹣1
    C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
    D.10℃时，0.35 mol?L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
    B.所有卤代烃都是通过取代反应制得
    C.卤代烃不属于烃类
    D.卤代烃都可发生消去反应

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