[题目]溶液中可能大量存在的一组离子是( )A. H+.Cl﹣.PO43﹣.Na+ B. H+.Fe2+.SO42﹣.NO3﹣C. K+.H+.NO3﹣.Na+ D. OH﹣.Br﹣.SO42﹣.NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】溶液中可能大量存在的一组离子是（）

A. H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B. H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

C. K+、H+、NO3﹣、Na+ D. OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+

【答案】C

【解析】A、H＋和PO43－不能大量共存，生成弱电解质H3PO4，故A错误；B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故B错误；C、能够大量共存，故C正确；D、NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·H2O，故D错误。

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（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为．
（2）D试管内出现的现象为；E试管内出现的现象为．
（3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是．
（4）从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为．

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【题目】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；

（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；

（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。

（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。

①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。

②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。

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