Question

【题目】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；

（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；

（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。

（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。

①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。

②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。

Answer 1

【答案】 物理变化 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+H2O=HCl+HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

【解析】（1）根据海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水可知没有生成新物质，故蒸馏是物理变化。

（2）工业上电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（3）MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑；氯气有毒不能随意排放，用NaOH溶液吸收，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；工业上制取漂白粉是用氯气和石灰乳为原料，生成的次氯酸钙为漂白粉的主要成分，发生的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（4）①Cl2与水反应的化学方程式为： Cl2+H2O=HCl+HCl，所以氯水中含有HCl和HClO，HCl溶于水显酸性，所以紫色石蕊变红，HClO具有强氧化性和漂白性，所以紫色石蕊变红后再褪色。②氯水中含有HCl，加入硝酸银溶液发生反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，所以有白色沉淀生成。