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    【题目】除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（ ）
    A.加70℃以上的热水，分液
    B.加适量浓溴水，过滤
    C.加足量NaOH溶液，分液
    D.加适量FeCl3溶液，过滤

    【答案】C
    【解析】解：A．加70℃以上的热水，虽然苯酚在此温度下易溶于水，但更易溶于苯，不能分离，故A错误；B．加入浓溴水生成三溴苯酚，但三溴苯酚与苯互溶，不能分离，故B错误；
    C．加足量NaOH溶液，生成易溶于水的苯酚钠，苯和水互不相溶，可分离，故C正确；
    D．加适量FeCl3溶液，溶液呈紫色，说明生成物溶于水，不能用过滤的方法分离，故D错误．
    故选C．
    苯酚易溶于苯酚，苯酚可与NaOH反应生成易溶于水的苯酚钠，苯和水互不相溶，以此解答该题．

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    【题目】下列哪一实例能够证明微量元素是生命活动所必需的

    A. Mg是叶绿素的组成成分

    B. 油菜缺少B时只开花不结果

    C. 哺乳动物血液中Ca盐含量太低,会抽搐

    D. 缺P会影响ATP的合成

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    【题目】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；

    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；

    （3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。

    （4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。

    ①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。

    ②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。

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    【题目】下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（ ）

    A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑥

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-SiF4↑ +2H2O

    B. 钠加入水中：2Na + 2H2O2Na+ + 2OH- + H2↑

    C. 稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ ++ Ba2+ + OH-BaSO4↓+ H2O

    D. 铜加入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋Cu2+ + Fe2＋

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    【题目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
    SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ/mol
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是（选填编号）．
    a．降低温度 b．移走SO2Cl2 c．增加反应物浓度 d．以上都不对
    （2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是（选填编号）．
    a．缩小容器体积 b．使用催化剂c．增加SO2浓度 d．升高温度
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    a．只有37Cl2 b．只有SO Cl2 c．37Cl2和SO Cl2 d．无法判断
    （4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（选填编号）．
    a．v（Cl2）=v（SO2）
    b．容器中气体压强不随时间而变化
    c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
    d．容器中气体颜色不随时间而变化．

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