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    【题目】某气体由烯烃和烷烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13倍，则下列说法中正确的是（ ）
    A.混合气体中一定没有甲烷
    B.混合气体中一定有乙烯
    C.混合气体可能由甲烷和丙烯组成
    D.混合气体一定由乙烯和甲烷组成

    【答案】C
    【解析】解：某气体由烯烃和烷烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13倍，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合物的相对分子质量为13×2=26，则该混合气体中一种物质相对分子质量大于26一种物质相对分子质量小于26，小于26的气体只有甲烷，相对分子质量为16，则一定含有甲烷，另一种气体为烯烃，相对分子质量大于26，可为乙烯、丙烯等，只有C正确．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

    根据上述实验回答：

    （1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______________。

    （2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：

    离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______．

    （3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”），判断的理由是__________________________。

    （4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(A中可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    （1）装置A中液体试剂选用________ ，A中发生反应的离子方程式为______________。

    （2）装置B的作用是________________。装置E中碱石灰的作用是_________________。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式_________________ ， _____________________。

    （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）
    A.KCl
    B.Mg（OH）2
    C.Na2CO3
    D.MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生物体的活细胞中，含量最多的化合物是

    A. 无机盐B. 水C. 磷脂D. 糖类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL水配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液 B. 用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液

    C. 固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 D. 1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（ ）
    A.加70℃以上的热水，分液
    B.加适量浓溴水，过滤
    C.加足量NaOH溶液，分液
    D.加适量FeCl3溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

    A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

    II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:

    ①还原产物是______。

    ②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

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