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    【题目】关于钠的叙述中，正确的是（ ）

    A. 钠是银白色金属，硬度很大

    B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

    C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

    D. 金属钠的熔点很高

    【答案】B

    【解析】

    A．钠的硬度小，实验室可用小刀切割，故A错误；

    B．钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成Na2O2，故B正确；

    C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；

    D．钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是一种重要的化工原料．
    （1）【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
    ①方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
    ②方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 ． 实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
    ③使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 ．
    ④要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）
    A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
    （2）【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 ， 为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3 ， 进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：

    ①装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 ． 若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了mol的电子．
    ②装置II中试剂为品红溶液，其作用是
    ③装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl–，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（ ）

    A. 1：1：1 B. 6：3：2 C. 3：2：1 D. 9：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是（ ）
    A.CH4 C+2H2
    B.2HI+Cl2=2HCl+I2
    C.CH4+2O2 CO2+2H2O
    D.C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）
    A.KCl
    B.Mg（OH）2
    C.Na2CO3
    D.MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

    （1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。

    （2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

    （3）AlCl3溶液的浓度为________。

    （4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL水配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液 B. 用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液

    C. 固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 D. 1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中可能大量存在的一组离子是（ ）

    A. H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B. H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

    C. K+、H+、NO3﹣、Na+ D. OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO3﹣ ， 使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系如下表：

    c（HCO ）：c（H2CO3）

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    下列说法不正确的是（ ）
    A.正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度
    B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
    C.pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）
    D.pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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