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    1．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ•mol-1，请用此数据，请求出生成1molHCl时放出的热量为91.5kJ．

    分析 发生H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=反应物的总键能-生成物的总键能，结合物质的量与反应中热量成正比计算．

    解答 解：发生H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243 kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0 kJ/mol，则生成1molHCl时放出的热量为183kJ×$\frac{1}{2}$=91.5kJ，
    故答案为：91.5kJ．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握键能与焓变的关系、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意热量为正值，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．把100g11.1%的氯化钙溶液与100g21.2%的碳酸钠溶液混和后，生成的沉淀最少需要含0.2molHCl的盐酸才能完全溶解，并产生0.1mol气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
    3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min）求：
    （1）反应中Z气体的计量数n：2；
    （2）反应在5min末时，Y的转化率：25%；
    （3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．晶体结构：

    （1）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图1所示（为面心立方结构），该金属化合物的化学式Cu3Au．
    （2）白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图2所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：
    ①1mol P4分子中有6mol P-P键
    ②P4分子是非极性（填极性或非极性）分子
    （3）在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，图3是NaCl的晶体结构．在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的钢性圆球，并彼此相切（图4）．离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图5）．已知a为常数．
    试回答下列问题：
    ①在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个6Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为1：1．
    ②Na+半径与Cl-半径之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①下列措施不利于改善环境质量的是C（填字母）．
    A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
    B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛（或CH2O、HCHO）．
    ④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
    对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．
    加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，YX4分子中电子总数为l0．Z的单质在通常状况下为无色无味气体．L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．M的单质通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的单质．N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径最大．X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．试回答：
    （1）Y元素符号C；M元素名称氟；Z的最高价氧化物的化学式N2O7；N的离子结构示意图；
    （2）E中的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）极性键；G电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．
    （1）方案一：如图1组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端品红溶液相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是U形管内液面左边下降、右边升高，原因是盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大．
    （2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生，用温度计测量反应前后温度的变化，如果氢氧化钠溶液与盐酸混合后有温度的变化，则证明发生了化学反应．如果用CH3COOH（电离吸热）代替稀盐酸或稀硫酸，则反应后所测温度偏低（回答“偏高”“偏低”“无影响”）
    （3）方案三：该小组还设计了如图2所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了放热反应．
    ①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是没打开分液漏斗上部塞子．
    ②从原理上讲，该实验设计的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（　　）
    A．14g N2和32g O2B．34g NH3 和4g H2
    C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①过滤、③萃取、分液．
    （2）提取碘的过程中，操作③可以选用的有机溶剂是BD．（填字母）
    （A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
    操作③在实验室中需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
    （3）写出过程②的化学方程式（I-以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏操作．

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