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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.钠投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
    B.氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH4++OH﹣═NH3H2O
    C.氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D.铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+

    【答案】AC
    【解析】解：A．钠投入到水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；
    B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热的离子反应为NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，故B错误；
    C．氯化铝溶液中滴入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故C正确；
    D．铁片插入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， 故D错误；
    故选AC．

    练习册系列答案
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    【题目】实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：

    下列有关说法正确的是

    A. 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％

    B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1

    C. 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+

    D. 根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O

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    【题目】下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（ ）

    A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液

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    【题目】人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是（ ）

    A. 预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论

    B. 观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论→实验和观察

    C. 预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论→实验和观察

    D. 观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论

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    【题目】有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ ）

    A.2：1
    B.4：1
    C.1：1
    D.1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，工业上常用铝粉还原一些金属氧化物

    B.单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁

    C.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果

    D.太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

    （4）F原子的核外电子排布式是________________。

    （5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（　 　）

    A. 无色气体 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mg(OH)2

    9.9

    11.1

    注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

    （1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。

    （2）pH调节的范围 ，滤渣的主要成分 （填化学式）。

    （3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法 。

    （4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定

    ①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl的浓度为0.455 mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。

    ②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。

    试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。

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