下列叙述中.不正确的是( ) A.只有非金属原子间才能形成共价键B.共价化合物中不可能含有离子键C.单质中不可能含有离子键D.非金属单质中不一定含有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中，不正确的是（　　）

A、只有非金属原子间才能形成共价键

B、共价化合物中不可能含有离子键

C、单质中不可能含有离子键

D、非金属单质中不一定含有共价键

考点：化学键,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：

分析：A．非金属元素原子之间可能形成离子键；
B．共价化合物中只含共价键；
C．单质中可能含有共价键、金属键或不含化学键；
D．非金属单质中可能不含化学键．

解答： 解：A．非金属元素原子之间可能形成离子键，如铵盐，故A错误；
B．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B正确；
C．单质中可能含有共价键、金属键或不含化学键，离子键只有不同元素之间形成，所以单质中一定不含离子键，故C正确；
D．非金属单质中可能不含化学键，如稀有气体，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学键和物质的关系，明确物质的构成微粒及微粒之间存在的化学键即可解答，易错选项是D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，写出它所对应反应的化学方程式：

（2）合成气中的CO气体的重要用途之一是用于高炉炼铁，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是

（选填编号）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（CO）
b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化
d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化
②温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，则在这种情况下，该反应向

进行（填“正向”或“逆向”），判断依据是

．
④若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
升高温度，混合气体的平均相对分子质量

（填“增大、减小或不变”）；充入CO并重新平衡后，混合气体的密度

（填“增大、减小或不变”）．
⑤该反应的逆反应速率随时间变化情况如图2所示．如果在t₃时增加CO的量，t₄时反应又处于新平衡状态，
请在上图画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（3）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反应达到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是

（填序号）．
A．升高温度 B．再充入H₂ C．再充入CO₂D．将H₂O（g）从体系中分离 E．保持体积不变，充入He（g） F．增大容器体积，减小压强．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是制作一个简单的氢氧燃料电池的实验装置，下列说法中正确的是（　　）