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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

    B.标准状况下，2.24L的H2O中氢原子数目大于2NA

    C.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

    D.78gNa2O2与过量的CO2充分反应转移电子数目为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，每个胶体粒子是许多分子或离子的集合体，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故A错误；

    B．标准状况下，2.24L的H2O的物质的量=mol，氢原子数目大于2NA，故B正确；

    C．硫酸是强酸，HSO4-会继续电离成H＋和SO42-，故C错误；

    D．Na2O2与CO2反应时Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，1molNa2O2参与反应转移1mol电子，78gNa2O2物质的量为1mol，与过量的CO2充分反应转移电子数目为NA，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧法是确定有机物分子式常用的方法：在电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。若实验中所取样品A只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，测得生成1.76 gCO2和1.08 g水；回答下列问题：

    (1)样品A的实验式为____________。能否根据A的实验式确定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是____________________ (若不能，则此空不填)。

    (2)样品A不能与金属钠反应，则其结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

    （1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体

    （2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

    （3）X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

    根据上述信息，对X的结构判断正确的是 ( )

    A．X中肯定有碳碳双键

    B．X中可能有三个羟基和一个-COOR官能团

    C．X中可能有三个羧基

    D．X中可能有两个羧基和一个羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知：；+R-COOH

    回答下列问题：

    (1)A的名称是_______，B中含氧官能团的名称是_______________。

    (2)C的结构简式为_______________，D→E的反应类型为________________。

    (3)E→F的化学方程式为____________________________。

    (4)发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_________________。

    (5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是________________(写结构简式)。

    (6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。_________________。合成路线流程图示例如下：AB……目标产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:

    Ⅰ. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

    容器

    甲

    乙

    容积/L

    1

    1

    温度/K

    T1

    T2

    起始充入量

    1molO3和2molNO2

    1molO3和2molNO2

    ①0~15min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2) =____(计算结果保留两位小数)。

    ②该反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

    ③T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ④反应体系在温度为T1时的平衡常数为____。

    ⑤在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是____。

    a．容器内混合气体压强不再改变

    b．消耗2n molNO2的同时，消耗了n molO3

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．混合气体密度不再改变

    II. 某化学小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 的反应历程分两步：

    ①2NO(g)＝N2O2(g) (快)　 v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)　

    ②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g) (慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)　

    请回答下列问题：

    （1）已知决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （2）一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

    ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

    ②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

    ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

    ④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

    （1）装置B中盛放的药品为____。

    （2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是____；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为____。步骤③中最适宜的加热方式为___(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

    （3）生成NaN3的化学方程式为____。

    （4）产率计算

    ①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

    ②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](杂质均不参与反应)。

    ③充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为____(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____(填字母代号)。

    A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

    B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

    C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

    D．滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

    （5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列说法不正确的是

    A. 一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

    B. 上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

    C. SiCl4是由极性键构成的非极性分子

    D. 每生成1 mol SiC转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是

    A. H3PO2的结构式为

    B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

    C. NaH2PO2是酸式盐

    D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：

    （1）元素③在周期表中位置是__；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是__(填化学式)；

    （2）元素①是__(写元素符号)，元素⑥是__(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为：___。

    （3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为__(写元素符号)，元素⑤的单质通入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为：___。

    （4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程___。写出元素⑦氢化物的电子式__；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式__。

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