Question

10．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是（　　）

• A． $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1
• C． 2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=183 kJ•mol^-1
• D． $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=91.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热，据此计算．

解答 解：A．$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H=$\frac{1}{2}$×436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×243 kJ•mol^-1-431kJ•mol^-1=-91.5kJ•mol^-1，故A正确；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol^-1+243 kJ•mol^-1-（2×431）kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1，故B正确；
C．2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=（2×431）kJ•mol^-1-（436kJ•mol^-1+243 kJ•mol^-1）△H=+183 kJ/mol故C正确；
D．$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H=$\frac{1}{2}$×436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×243 kJ•mol^-1-431kJ•mol^-1=-91.5kJ•mol^-1，故D错误；
故选D．

点评 本题从断键和成键的角度考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同，题目难度不大．