Question

20．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑦
3	①	③	④	⑥	⑧		⑨	⑩
4	②

请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H₂O，最不稳定的是SiH₄（均填化学式）．
（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）₃（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（7）③、④两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），可以验证该结论的方法有ACD（填编号）．
A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度
B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少
C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱
D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为Al、⑦为O、⑧为P、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钾与水；
（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气；
（7）同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属与水或酸反应难易程度、剧烈程度判断，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质之间相互置换反应等判断，金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为Al、⑦为O、⑧为P、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外电子数为18，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳，结构简式为O=C=O，
故答案为：C；O=C=O；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故四种元素中O的非金属性最强、Si的非金属性最弱，而氢化物稳定性与元素非金属性一致，故H₂O最稳定、SiH₄最不稳定，
故答案为：H₂O；SiH₄；
（4）第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，化学反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故离子半径：K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（7）同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，
A．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故A正确；
B．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故B错误；
C．金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；
D．金属性越强，单质与酸越容易进行，反应越剧烈，故D正确．
故答案为：Mg；ACD．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，需要学生识记元素在周期表的位置，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，旨在考查学生对基础知识的掌握．