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    【题目】将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的

    A. 溴水和高锰酸钾溶液都褪色B. 二者褪色的反应原理相同

    C. 二者反应后都有油状液体生成D. 二者发生的反应类型相同

    【答案】A

    【解析】

    乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷而使溴水褪色，反应类型为加成反应；乙烯具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，反应类型为氧化还原反应，故将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两种溶液都褪色，但反应的原理和类型均不同，A项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力

    B. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

    C. 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键

    D. 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

    （1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。

    （2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。

    （3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(HI)不变

    C．c(I2)=c(H2)

    D．v(HI)正=v(H2)逆

    （4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

    B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

    C. NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

    D. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）

    A. 酸性条件能加快漂白粉的杀菌消毒速率

    B. PVC树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料

    C. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈

    D. 不法商家制取的“地沟油”无固定的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列高分子化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是( )

    A. 黏胶纤维 B. 氯丁橡胶 C. 动物胶 D. 毛发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A.迄今为止， 化石燃料仍是人类使用的主要能源， 同时也是重要的化工原料。

    （1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等， 解决这些问题是现今面临的重要挑战。

    （2）请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

    _____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 属于物理变化的是______（ 填序号） 。

    （3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 产 品 ： ， 则X 是______； X 在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷， 该反应的化学方程式是____________。

    （4）碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是___________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇（ CH3OH），则合成甲醇所需的CO 和H2 的体积比是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 元素周期表中共有18列， 16族

    B. 周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

    C. 过渡元素全部是副族元素

    D. 主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ 将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合后pH=11（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），则稀盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为_________；

    Ⅱ 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水中的电离看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根据事实回答下列有关问题：

    ① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性” ），原因是___________________（用离子方程式表示） 。

    ② 某温度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和）。此时该混合溶液中的下列关系正确的是_______（填字母）

    A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

    B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

    C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

    D．C(Na+)>C(K+)

    ③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为___________________________

    Ⅲ CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________ mol/L。

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