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    【题目】关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 元素周期表中共有18列， 16族

    B. 周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

    C. 过渡元素全部是副族元素

    D. 主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成

    【答案】C

    【解析】A. 根据元素周期表的结构知共有18列， 16族,故A对；B. 周期表中的族分为7主族、7副族、0族和Ⅷ族，故B对；C. 过渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C错；D. 主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成，正确。答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：

    （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 _____________________，A→C反应的化学方程式为______________________。

    （2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最重要的温室气体，则C的分子式是___________，B→C反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的

    A. 溴水和高锰酸钾溶液都褪色B. 二者褪色的反应原理相同

    C. 二者反应后都有油状液体生成D. 二者发生的反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是 (　　)

    A. BF3是三角锥形分子

    B. NH的电子式：，离子呈平面形结构

    C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

    D. 正三价阳离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）

    已知：

    制备粗品（图1）

    在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

    ①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是________________________________________，A 中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

    ②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。

    ③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________层（填“上”或“下”）。
    制备精品（图2）

    将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

    ①C 的名称是___________________。

    ②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

    (1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

    ①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。

    ②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)。

    A.当v(CO)生成=2v消耗(H2) 时该反应达到平衡状态

    B.其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变

    C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化

    D.使用催化剂可以减小反应的活化能

    (2)下列措施可以提高甲醇产率的是________。

    A.压缩容器体积

    B.恒容条件下充入He，使体系总压强增大

    C.将CH3OH (g)从体系中分离

    D.恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2

    (3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。

    ①该电池甲电极的电极反应式为_________。

    ②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )

    A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

    A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+

    B．常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-

    C．含有0．1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-

    D．=0．1 mol/L的溶液：Na+， K+ ， CO32-， NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质与实际应用的对应关系正确的是

    选项

    物质的性质

    实际应用

    A

    液氨具有碱性

    作冷库中的制冷剂

    B

    FeCl3水溶液显酸性

    蚀刻铜制线路板

    C

    石墨具有导电性

    作干电池正极材料

    D

    Al2O3是两性氧化物

    作耐火材料

    A. AB. BC. CD. D

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