Question

【题目】下列推断正确的是 (　　)

A. BF3是三角锥形分子

B. NH的电子式：，离子呈平面形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

D. 正三价阳离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族

Answer 1

【答案】D

【解析】A、BF3分子中B原子没有孤对电子，是sp2杂化，分子的空间构型是平面正三角形结构，选项A错误；B、NH4＋离子中N原子形成成4个σ键，N原子是sp3型杂化，杂化轨道全部用于成键，N原子连接4个相同的原子，为正四面体构型，键角是109°28′，选项B错误；CH4分子中的4个C—H键都是碳原子的2s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp3杂化轨道，然后分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键，选项C错误；D、由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族，选项D正确。答案选D。