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    【题目】为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    ①

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入盐酸，蒸发

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶


    A.①②③
    B.②③④
    C.①③④
    D.①②③④

    【答案】A
    【解析】解：①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；
    ②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；
    ③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；
    ④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)还原焙烧后，Fe元素的化合价为__________。

    (2)“酸浸”实验中，需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知，所采用的最佳实验条件为__________（填序号）。

    序号

    絮凝剂用量/×10-6t

    过滤时间/min

    Fe2O3含量%

    SiO2含量%

    ①

    40

    5

    96.5

    0.12

    ②

    50

    10

    97.9

    0.10

    ③

    60

    20

    98.3

    0.07

    ④

    100

    40

    99.4

    0.01

    ⑤

    150

    150

    99.5

    0.008

    (3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍)，当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10－11、3.0×10－8。

    (4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________。

    (5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图，分析选择反应温度为40℃的原因是________。

    (6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为________。

    (7)本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（　　）

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n（A）/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80


    A.前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
    B.正反应是吸热反应
    C.保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
    D.保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

    ②在乙池中阳极的电极反应是____________。

    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

    ①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________。

    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

    I.用图甲所示装置进行第一组实验时：

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

    A石墨 B． 镁 C．银 D．铂

    （2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

    II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

    （3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

    （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

    （6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的说法正确的是 （ ）

    A.胶体是呈黏胶状的物质

    B.胶体的外观不透明、不均匀

    C.利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3

    D.利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

    B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

    C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

    D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指

    A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。

    （1）该反应的化学方程式为：_________________________________；

    （2）用A表示的反应速率为：___________________；

    （3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）

    A．扩大容器的容积 B．增大C的用量

    C．降低体系的温度 D．加入催化剂

    （4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）

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