练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

        A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

        B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

        C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

        D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2


    【解析】元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。

    【答案】A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知N2＋3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

    A．N2的能量一定高于NH3     

    B．H2的能量一定高于NH3

    C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量

    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将20 g Ba(OH)2•8H2O固体与10 g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌。

    (1) 实验现象为烧杯外壁______________，固体变成糊状，并有刺激性气体

    放出。这个现象说明，Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl晶体反应是_______(填

    “吸热”或“放热”)反应；

    (2) 该化学反应中能量转化的主要形式是__________________________；

    (3) 该反应的化学方程式是：___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

    A．原子半径：As>Cl>P

    B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

    C．还原性：As3－>S2－>Cl－

    D．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

    A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

    C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

    ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

    ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

    a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

    ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

    （4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。

    a.MnO2             b.FeCl3             c.Na2SO3                  d.KMnO4

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

        ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

        ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

        请填空：

    （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：    ，理由是                ；

        （2）Y是        ，Z是        ，W是        ；

        （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式                        。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案