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    已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

    A．原子半径：As>Cl>P

    B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

    C．还原性：As3－>S2－>Cl－

    D．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4


    C  同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr的，B错误；依据“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以As3－、S2－、Cl－的还原性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质不存在共价键的是

    A.CO2           B.NaOH          C.BaCl2          D.NaNO3  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为HO—CH2CH＝CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是

    A．水解反应    B．酯化反应    C．加成反应    D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某种气态矿物燃料含有碳、氢两种元素。为了测定这种燃料中碳、氢

    两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全

    部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸

    收)。

    实验前

    实验后

    (干燥剂＋U形管)的质量

    101. 1 g

    102. 9 g

    (石灰水＋广口瓶)的质量

    312. 0 g

    314. 2 g

    根据实验数据，求：

    ① 实验完毕后，生成物中水的物质的量为          mol，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为          g；

    ② 气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为                ；

    ③ 该气态矿物燃料的分子式为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是(　　)

    ①CaCO3(固)　②AgNO3(1 mol·L－1)　③蒸馏水

    A．①②  B．②

    C．②③  D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

    请回答下列问题：

    (1)Y在元素周期表中的位置为________。

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ _____(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________ ____(写化学式)。

    (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。

    (4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________。

    (5)ZX的电子式为____________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

    (6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z＋FeG2Fe＋2ZG

    放电时，电池的正极反应式为____________；充电时，______ ______(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

        A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

        B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

        C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

        D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．

    （1）元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         ．

    （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         ．

    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

        P+    FeO+     CaO    +     Fe

    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．

    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到             g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

    A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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