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    某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

    A．1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量

    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该反应的焓变减小

    D．正反应的活化能等于逆反应的活化能

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

    A．13、7、1 B．12、7、2

    C．1、7、13 D．7、13、1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：

    （1）甲同学预测：该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成。

    查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

    设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后，称取5 g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。

    ①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是 。

    ②C装置的目的是 。

    ③能证明有NO2生成的实验现象是 ，能证明有NO生成的实验操作与现象是 。

    ④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是 。

    （2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：

    部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

    金属离子

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全的pH

    Al3+

    3.4

    4.7

    Cu2+

    4.1

    6.9

    Mg2+

    9.4

    12.4

    pH > 7.8时，Al(OH)3开始溶解，pH > 10.8时沉淀完全溶解。

    设计如下方案并进行实验：

    ①调节pH时，应控制pH的范围是 。

    ②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是 。

    ③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置工作时，将电能转化为化学能的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5，发生反应

    PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    100

    250

    350

    n(PCl5)

    0. 5

    0.42

    0.41

    0.40

    0.40

    A．100 s时，c(PCl3)= 0.09 mol·L-1

    B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045 mol·L-1，则该反应的ΔH <0

    C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%

    D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此时反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

    B．用图2所示装置制取干燥的NH3

    C．用图3所示装置制取并收集乙烯

    D．用图4所示装置制取Cl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铝离子的结构示意图为 。

    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为 。

    （3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。用离子方程式表示其作用机理是 。

    （4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 (填字母序号)。

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    铁是地壳中含量最高的金属元素

    铁是人类最早使用的金属材料

    Ⅰ对；Ⅱ对。

    B

    常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

    高温下氢气能还原氧化铁生成铁

    Ⅰ对；Ⅱ对。

    C

    铁比铝更易锈蚀

    铝比铁活泼

    Ⅰ错；Ⅱ对。

    D

    铝在空气中表面生成致密氧化膜

    可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

    Ⅰ错；Ⅱ对。

    （6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如下图所示，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，一定呈中性的是

    A．由非电解质溶于水得到的溶液

    B．均为的溶液

    C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

    D．将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法错误的是

    A．既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构

    B．H＋＋OH－＝H2O既可以表示NaOH与盐酸反应，也可以表示Ba（OH）2与硫酸反应

    C．CH4分子的空间结构与的相同

    D．C2H4O2既可以表示乙酸的分子式，也可以表示甲酸甲酯的分子式

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