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    【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）

    A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法比较

    【答案】A

    【解析】根据盖斯定律计算。

    胆矾溶于水时溶液温度降低，可以知道其为吸热过程；1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1，1molCuSO4（s）溶解时放热Q2kJ，因此可得如下图所示关系：

    根据盖斯定律可知△H=Q1+（-Q2）＞0，则Q1＞Q2，答案选A。

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    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    A

    25

    5

    0.1

    20

    0.1

    B

    25

    5

    0.2

    10

    0.2

    C

    35

    5

    0.1

    20

    0.1

    D

    35

    5

    0.2

    10

    0.2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为： ．下列有关该有机物叙述正确的是（ ）
    A.分子式为C8H10NO2
    B.其属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种
    C.该有机物属于α﹣氨基酸
    D.该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应

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    【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如图．已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应．

    写出下列转化的化学方程式．
    （1）B变为高分子；
    （2）A+O2→C；
    （3）A+D→E ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．

    请回答有关问题：
    （1）烧瓶中除反应物以外，还应放2﹣3块碎瓷片，目的是 ．
    （2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为 ．
    （3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是；
    C中的反应类型为反应、D中的反应类型为反应．
    （4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是；10%的NaOH溶液起的作用是 ．

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    【题目】近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（ ）

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    B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应
    D.1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO3

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    【题目】将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将得到产物依次通入浓硫酸和石灰水中，其中浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列说法正确的是（ ）
    A.一定有乙烷
    B.一定有甲烷
    C.一定没有甲烷
    D.不一定有甲烷

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    【题目】化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是指拆开(或形成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P为198 kJ/mol，P—O为360 kJ/mol，氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ/mol，则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH为(　　)

    A. ＋1 638 kJ/mol B. －1 638 kJ/mol

    C. －126 kJ/mol D. ＋126 kJ/mol

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    【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

    （1）N2H4的电子式为___________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

    （5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

    ①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

    ②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

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