Question

【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．

请回答有关问题：
（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2﹣3块碎瓷片，目的是 ．
（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为 ．
（3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是；
C中的反应类型为反应、D中的反应类型为反应．
（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是；10%的NaOH溶液起的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）防止暴沸
（2）
（3）褪色；加成；氧化
（4）浓硫酸将乙醇炭化，浓硫酸被碳还原产生了SO2；吸收挥发出的乙醇、乙酸和其它副产物气体（如乙醚、SO2和CO2等）
【解析】解：（1）反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，在圆底烧瓶中放2﹣3块碎瓷片的目的是防止暴沸，所以答案是：防止暴沸；
（2.）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应，所以实验室制取乙烯的化学方程式为 ，
所以答案是： ；
（3.）乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br生成1，2﹣二溴乙烷褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4 ， 导致高锰酸钾溶液褪色，所以答案是：褪色；加成；氧化；
（4.）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑是由于乙醇被浓硫酸氧化成碳，CH3CH2OH+4H2SO4（浓） 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，且有强烈的刺激性气味气体为二氧化硫，因SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以10%的NaOH溶液起的作用是吸收挥发出的乙醇其它副产物气体（如乙醚、SO2和CO2等）以防干扰检验乙烯性质实验，所以答案是：浓硫酸将乙醇炭化，浓硫酸被碳还原产生了SO2；吸收挥发出的乙醇和其它副产物气体（如乙醚、SO2和CO2等）．