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【题目】设阿伏伽德罗常数为NA , 下列有关说法正确的是(
A.常温常压下,23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA
B.3.4gNH3中含原子总数为0.6 NA
C.分子数为NA的CO,C2H4混合气体体积约为22.4L,质量约为28g
D.标况下,33.6 L的水中,水分子数为1.5NA

【答案】A
【解析】解:A.NO2和N2O4的最简式均为NO2 , 故23g混合物中含有的NO2的物质的量n= =0.5mol,而1molNO2中含3mol原子,故0.5molNO2中含1.5mol即1.5NA个原子,故A正确; B.3.4g氨气的物质的量n= =0.2mol,而1mol氨气中含4mol原子,故0.2mol氨气中含0.8mol原子即0.8NA个,故B错误;
C.气体所处的状态不明确,不一定是标况,故气体的体积不一定是22.4L,故C错误;
D.标况下水为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为把溴水中溴单质萃取出来,应加入(  )
A.苯
B.苯乙烯
C.乙醇
D.1-己炔

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【题目】金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中,某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 , 为测定其结构做如下分析:
(1)为确定羟基的个数,将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下),说明A分子中含羟基个.
(2)核磁共振氢谱显示A有3个峰,峰面积之比为1:2:2,该物质的结构简式为
(3)A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B,B的相对分子质量比A小4.试写出反应的方程式
(4)1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C,同时得到银克.试写出化学反应方程式 . (原子量:Ag﹣﹣108)
(5)有机物F是有机物B的一种同分异构体.1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标准状况下),且F能使氯化铁溶液显紫色.试写出满足此条件的有机物F的结构简式(只写出一种即可).

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【题目】有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 , 试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是(

A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol/L
C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol/L
D.最终两溶液中Na+、Cl的物质的量相同

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【题目】下列离子反应方程式正确的是(
A.NaHCO3溶液与醋酸:CO +2CH3COOH═2CH3COO+H2O+CO2
B.碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液:HCO3+OH═H2O+CO
C.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO+H2O+CO2
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性:H++SO +Ba2++OH═H2O+BaSO4

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【题目】冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气法;③活泼金属置换法;④电解法.古代有:(I)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜.现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法的分析,不正确的是(
A.Ⅰ,①
B.Ⅱ,②
C.Ⅲ,③
D.Ⅳ,④

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【题目】铁、铝的混合物进行如图实验:
(1)操作Ⅰ的名称是 . 气体A是(填化学式).
(2)反应①的离子方程式是
(3)铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式是

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【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则X离子可能为

所含离子

NO3

SO42

H+

X

浓度mol/L

2

1

2

1

A.ClB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

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【题目】下列过程中属于物理变化的是(
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色
②同素异形体之间的相互转化
③胶体的电泳
④十水合碳酸钠的风化
⑤氯化钠溶液通电后导电
⑥给装有氯化铵的试管加热,管口又有白色晶体产生
⑦某些金属的焰色反应.
A.只有②③⑥
B.只有①③⑦
C.只有③⑦
D.只有③⑤⑦

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