Question

【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）

A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；
B．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01nol，根据方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/L，故B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜c（HCl）＜0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/L，故C错误；
D．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01nol，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；
故选B．