Question

【题目】某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
（1）A中反应的化学方程式是 ．
（2）B中的干燥剂是 ．
（3）C中的现象是 ．
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰
（3）试纸蓝色
（4）有白烟生成
（5）E
【解析】解：（1）加热氯化铵与氢氧化钙生成氯化钙、氨气和水，方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；所以答案是；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥；所以答案是：碱石灰；（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，遇到石蕊能够使石蕊变蓝，所以答案是：试纸蓝色；（4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，反应方程式为NH3+HCl═NH4Cl，所以答案是：有白烟生成；（5）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故选E；所以答案是：E．
【考点精析】本题主要考查了氨的化学性质的相关知识点，需要掌握与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；