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    【题目】某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质级为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种以上

    【答案】B

    【解析】完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则设有机物为CnH2nOx，若只有1个氧原子，74-16=58，剩下的为碳和氢，14n=58，n不能取整数，不符合；若含有2个氧原子，则74-32＝42，即14n＝42，则碳只能为3个，即为C3H6O2，同样分析可判断分子中不可能含有3个或3个以上氧原子。因此该有机物是丙酸或甲酸乙酯或乙酸甲酯，共计3种同分异构体。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第IIIA族），他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子占据的最高能层符号为________，基态铝原子有____个不同能级；基态镓原子的核外电子排布式为 。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是 ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式 ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由____个1硼原子组成，共含有____B-B键。

    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（750℃）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。

    ①在BP晶胞中B的堆积方式为____。

    ②当晶胞晶格参数为acm（即途中立方体的每条边长为acm）时，磷化硼晶胞的密度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

    则下列说法正确

    A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

    B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

    D．由于化合物B和C均既能与酸反应．又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

    已知：CH3OH（1）+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol－1

    2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△Hb =－566.0 kJ·mol－1

    （1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式： 。

    （2） CH3OH和H2的燃烧热分别为△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH的热化学方程式____________________。

    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在 极反应；电极反应式为 。

    （4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）

    A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

    C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，是根据标签上的有关数据回答下列问题：

    试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。

    ⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。

    ①容量瓶上需标有以下五项中的_________

    A.温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E.刻度线

    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序______________(字母表示，每个字母只能用一次)；

    A.用量筒准确量取浓盐酸___________ml,注入烧杯中，加入少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；

    B.用30ml水洗涤烧杯2~3此，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________中；

    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

    E.改用_______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下_________处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。

    (1)请在图乙中画出当起始物为2 mol·L－1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。

    (2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

    A. 该反应中化学能全部转化为热能

    B. 金刚石和石墨是碳的两种同位素

    C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D. MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b>A．下列物质中满足上述结果的是

    A．HCOOH B．HCHO C．CH4 D．C6H12O6

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