【题目】在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是
A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B. K+、NO3-、Ag+、Cl-
C. Na+、SO42-、K+、Cl- D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1－xCoO2＋LixC6 
LiCoO2＋6C，下列说法错误的是( )
A. 该电池的负极为LiCoO2
B. 充电时Li＋向C电极电极移动
C. 充电时的阴极反应：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
D. 外电路上的“→”表示放电时的电子流向
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是___________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：____________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O32—＋I2===S4O62—＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42—，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________。
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【题目】化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是
A. X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大
B. X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转
C. X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大
D. X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动
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【题目】某烃结构式如下：
，有关其结构说法正确的是
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 该分子不存在顺反异构
C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应
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【题目】ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：
①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。
③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____
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【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
回答下列问题:
(1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。
(2)B的结构简式为________。
(3)由C生成D的化学方程式为_________
(4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。
(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。
(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)为原料，制备
的合成路线(其他无机试剂任选)_____。
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【题目】下列实验装置及操作均正确的是
A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性
B. 图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体
C. 图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置
D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
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