【题目】下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
B.实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
C.实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑
【答案】B
【解析】
含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，据此分析解答。
A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、锰元素化合价都发生变化，是氧化还原反应，故C不选；
D．2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选B。
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【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。
A. x＝1
B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH
=Mg2++2NH3·H2O
B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.用食醋能清洗水垢：CO
+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-
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【题目】某小组用实验I验证Fe2(SO4)3与Cu的反应，观察到了异常现象，决定对其进行深入探究。
实验I：
（1）Fe2(SO4)3溶液常温下呈酸性的原因是___。
（2）Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应的离子方程式为___。
（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是__。
（4）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究
查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。
ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似
经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能
猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应
猜测2：亚铁离子将其还原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓
为证实猜想小组同学做了实验II和III。（FeSO4和CuSO4溶液浓度为0.1mol/L，KSCN溶液浓度为0.4mol/L）
实验序号 | 对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
II |
| 加入1mLKSCN溶液 | 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管 |
| 加入1mLKSCN溶液 | 溶液变成绿色 |
①猜测1的离子方程式____；
②实验II中试管__（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立。
实验序号 | 对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈红色 | ||
| 加入4mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈浅红色 | ||
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色 |
（5）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验III中的现象解释Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向发生的原因是___。
（6）实验小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是___。
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【题目】按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。
回答下列问题：
(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________。
(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。
(3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
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【题目】X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是
A.X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、
B.M热稳定性强且具有弱氧化性
C.Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构
D.X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物
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【题目】（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋
O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。
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【题目】某温度下22% 硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。
（1）原硝酸钠溶液的质量是__________。
（2）原硝酸钠溶液的物质的量浓度是____________。
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【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用
表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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